Question

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．

实验操作	实验现象	结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 氯水 ，振荡； ②再加入少量CCl4，振荡，静置．	①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层， 上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 ．	氧化性：Z 单质＞Br2 离子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

Answer 1

分析：A原子核内只有一个质子，应为H元素；B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素；Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素；Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，根据原子核外电子排布特征判断元素在周期表中的位置，根据对应化合物的性质解答本题．

解答：解：A原子核内只有一个质子，应为H元素；B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素；Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素；Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，
（1）X为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
（2）Z单质为Cl₂，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl₂在NaOH溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14，应为NH₃，NH₃与O₂在催化剂条件下反应生成NO，反应的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（4）取少量NaBr溶液于试管中，滴加氯水，振荡，再加入少量CCl₄，振荡，静置，溶液由无色变为橙黄色，溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色．发生反应Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故氧化性：Z 单质＞Br₂，
故答案为：

实验操作	实验现象	结论及解释
①氯水	②上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、化学实验等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．