通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:2H2O △H1=+571.6 kJ．mol-1②焦炭与水反应制氢:C △H2=+131.3 kJ．Mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-lA．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂.△H3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1

练习册系列答案

相关题目

下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式。

（2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是。

（3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

X是（填“H2”或“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为。

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．C生成速率与C分解速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )

A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．a>c>d>b D．b>d>c>a

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1:1和1:2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1:1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6。

回答下列问题：

(1)C元素的化学名称为____________，F元素的化学名称为____________。

(2)Y的电子式为____________，M中阴离子的离子符号为___________。

(3)由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是______________。

(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程为____________________。

(5)D、F的简单氢化物的沸点高低为____________（用化学式表示）。

下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）

①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键

A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦

（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)= 。

②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小

c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是。

（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为。

下列化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol

叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。

科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO 2 和H 2 O直接生产出淀粉。这样，合成优质叶绿素将十分重要。

叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w(C)=73．99% w(H)=8．072% w(O)=8．969% w(N)=6．278% w(Mg)=2．691%

经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式。

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