题目内容
（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1
写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。
①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)= 。
②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。
③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是
a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小
c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小
④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O
⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 。
（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O 
HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为 。
优学名师名题系列答案
3C(g)+D(s) △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
④ D．①④