题目内容
13．下列关于溶液的说法正确的是（ ）| A． | 反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10-8 mol/L | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③ | |
| D． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变 |
分析 A．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行；
B．根据Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）计算；
C．①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，再根据盐类的水解程度分析解答；
D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少．
解答 解：A．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故A错误；
B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，则c（OH-）=10-10，
Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，c（Fe3+）=$\frac{2.6×1{0}^{-39}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$=2.6×10-9mol/L，故B错误；
C．①NH4Al（SO4）2 完全电离，电离出的铝离子抑制了铵根离子的水解，铵根离子的水解程度较小，②NH4Cl完全电离，发生水解，③NH3•H2O部分电离，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故C正确；
D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少，则氢氧化铜的溶解度减小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了反应自发性的判断、溶度积常数的计算、盐的水解原理的应用、沉淀溶解平衡移动，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，难度中等．
练习册系列答案
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3．CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B． | Y可以是葡萄糖溶液 | |
| C． | 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D． | 途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3：2 |
4．某有机物M的结构简式如下：
下列有关M的叙述中正确的是（ ）
下列有关M的叙述中正确的是（ ）| A． | M的分子式为：C12H15O5N2 | |
| B． | M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应 | |
| C． | M的水解产物中一定含有醇类 | |
| D． | 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应 |
1．
某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料，利用图示装置制备1-溴丁烷．实验过程如下：
Ⅰ制备：圆底烧瓶中依次加入5mL水、5mL浓硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如图安装反应装置，用小火加热混合物至沸腾，保持回流30min，在此过程中要不断摇动反应瓶；
Ⅱ分离：移去热源，稍冷后拆去回流装置，把装置改成普通蒸馏装置，接着进行蒸馏操作，得到粗产品；
Ⅲ提纯：粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作，得到产品．
回答下列问题：
（1）制备装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气，冷凝水的进水口为B（填“A”或“B”）．
（2）加热回流后，反应瓶中的物料呈红棕色，其原因是2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（3）在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（4）要除去1-溴丁烷中含有的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C．
A．NaCl B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl．
某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料，利用图示装置制备1-溴丁烷．实验过程如下：Ⅰ制备：圆底烧瓶中依次加入5mL水、5mL浓硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如图安装反应装置，用小火加热混合物至沸腾，保持回流30min，在此过程中要不断摇动反应瓶；
Ⅱ分离：移去热源，稍冷后拆去回流装置，把装置改成普通蒸馏装置，接着进行蒸馏操作，得到粗产品；
Ⅲ提纯：粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作，得到产品．
| 物质 | 颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（g•mL-1） | 水溶性 |
| 正丁醇 | 无色液体 | 117.2 | 0.8098 | 易溶 |
| 1-溴丁烷 | 无色液体 | 101.6 | 1.2758 | 难溶 |
（1）制备装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气，冷凝水的进水口为B（填“A”或“B”）．
（2）加热回流后，反应瓶中的物料呈红棕色，其原因是2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（3）在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（4）要除去1-溴丁烷中含有的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C．
A．NaCl B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl．
在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
18．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 | |
| B． | 可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| C． | 用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸 | |
| D． | 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 |
5．下列微粒中与OH-离子具有不同的质子数和相同的电子数的是（ ）
| A． | F- | B． | O2- | C． | Cl- | D． | K+ |
；
3．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
| A． | 4℃时2.7 mL 水 | |
| B． | 6.02×1022个氯化氢分子 | |
| C． | 4.9 g 磷酸 | |
| D． | 2.24 L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体 |