下列叙述正确的是( )A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱B．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol•L-1.若a＞7.则该溶液的pH一定为14-aC．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D．无论是纯水.还是酸性.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
	B．	某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-a mol•L^-1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
	C．	0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
	D．	无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14

分析 A．根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断；
B．由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=-logc（H⁺）计算pH值；
C．醋酸浓度增大，电离程度减小；
D．根据常温下温度离子积进行判断．

解答解：A．pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故A错误；
B．由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH^-）=l×10^-amol•L^-1，故溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=-logl×10^-a=a，若a＞7，则该溶液的pH为7或14-a，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；
D．水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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7．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是（　　）

	A．	红色石蕊试纸检验NH₃		B．	品红试纸检验SO₂
	C．	碘化钾淀粉试纸检验Cl₂		D．	pH试纸检验溶液的pH

4．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（　　）

	A．	明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
	B．	汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
	C．	清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
	D．	晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

11．摩尔是（　　）

	A．	国际单位制的一个基本物理量		B．	表示物质质量的单位
	C．	物质的量的单位		D．	表示物质数量的单位

1．下列反应为吸热反应的有①④⑥．
①CaCO₃分解 ②钠与水反应 ③硫在O₂中燃烧 ④CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO ⑤CaO+H₂O═Ca（OH）₂⑥C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂ ⑦N₂与H₂合成NH₃ ⑧NaOH和CH₃COOH的反应．

8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O （未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）

	A．	已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl^-，转移2mol电子
	C．	FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

17．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并把答案填在相应空格上．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有SO₂、H₂中的一种或两种．
【实验探究】

，	实验操作	预期现象	结论
验证猜想I]	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中	溶液紫红色褪去	含有Fe²⁺
验证猜想I]	步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液	溶液不变为蓝色	不含Fe³⁺
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变，试管中收集到气体	含有两种气体

18．

如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置，反应需要加热，图中省去了夹持与加热装置，有关物质的性质如下表．

	乙醇	溴乙烷	溴
通常情况下状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）分别写出A、B两种仪器的名称三颈瓶、滴液漏斗．
（2）冷却剂应从h（填“h”或“i”）口进入冷凝管C中，制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的（或原因）是b（填字母）．
a．水是反应的催化剂　　b．减少Br₂的生成　　c．减少HBr的挥发
（3）加热的目的是加快反应速率且使溴乙烷汽化，使用D进行冷却的原因是使溴乙烷液化便于收集．
（4）A中液面上有深红棕色气体出现，写出生成它的化学方程式2HBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$Br₂↑+2H₂O+SO₂↑，写出A中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（5）将E中产品转入到分液漏斗中，再向漏斗中加入适量Na₂SO₃溶液，振荡静置后分液．加入Na₂SO₃溶液的目的是除去单质溴等杂质，分液时目标产物离开漏斗的方式是从下面的导管排出来．

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