题目内容
在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）
（3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
①
分析：（1）硫酸铝铵在水溶液中完全电离；
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，根据铵根离子、铝离子、偏铝酸根和氢氧根之间的反应的离子方程式确定离子的量的多少；
（3）根据物质的性质以及离子方程式的书写来回答．
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，根据铵根离子、铝离子、偏铝酸根和氢氧根之间的反应的离子方程式确定离子的量的多少；
（3）根据物质的性质以及离子方程式的书写来回答．
解答：解：（1）硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH4+、A13+、SO42-，
电离方程式为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，故答案为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-；
（2）加入NaOH溶液，OH-能与NH4+和A13+作用，但由于 A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，
即碱性NaOH＞NH3?H2O＞Al（OH）3，则先发生反应的是Al3+与OH-，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-故反应的顺序是：①③②⑤④，根据Al3++3OH-=Al（OH）3，1mol铝离子消耗氢氧根3mol，生成沉淀量最大，NH4++OH-=NH3↑+H2O，即1mol铵根离子消耗1mol氢氧根离子，根据Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，则生成的最大量沉淀消耗氢氧化钠1mol即可以全部溶解，关系如图所示
，故答案为：①③②⑤④；；
（3）先发生反应的是Al3+与OH-，然后是NH4+、OH-之间的反应，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-，
即①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②NH4++OH-=NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-），
故答案为：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；
③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-）．
电离方程式为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，故答案为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-；
（2）加入NaOH溶液，OH-能与NH4+和A13+作用，但由于 A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，
即碱性NaOH＞NH3?H2O＞Al（OH）3，则先发生反应的是Al3+与OH-，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-故反应的顺序是：①③②⑤④，根据Al3++3OH-=Al（OH）3，1mol铝离子消耗氢氧根3mol，生成沉淀量最大，NH4++OH-=NH3↑+H2O，即1mol铵根离子消耗1mol氢氧根离子，根据Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，则生成的最大量沉淀消耗氢氧化钠1mol即可以全部溶解，关系如图所示
，故答案为：①③②⑤④；；（3）先发生反应的是Al3+与OH-，然后是NH4+、OH-之间的反应，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-，
即①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②NH4++OH-=NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-），
故答案为：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；
③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-）．
点评：本题考查学生铝盐、铵盐的化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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