题目内容

在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．

已知NH₄⁺与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH₄⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃↓＋NH₃↑．试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________；

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀　②有刺激性气味的气体产生　③白色沉淀量逐渐增多　④白色沉淀完全消失　⑤白色沉淀量逐渐减少

请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________；

(3)依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：

①________；

②________；

③________．

答案：

练习册系列答案

．
（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）

．并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系：

（3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
①

．②

．⑤

．

　　已知NH₄⁺与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH₄⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃↓＋NH₃↑．试回答：

(1)

硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________．

(2)

在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀　　②有刺激性气味的气体产生　　③白色沉淀量逐渐增多　　④白色沉淀完全消失　　⑤白色沉淀量逐渐减少

请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________．

(3)

依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：

①________．

②________．

③________．

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：

（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。

(2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。

(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.催化反应室中选择400－500⁰C温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E. 催化氧化在常压下进行

F. 将尾气中的SO₂循环利用

(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%) 20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．
试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为．
（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）．并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系：
（3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
①．②．⑤__．

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