Question

在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化． 　　已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH4+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑．试回答： (1) 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________． (2) 在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有： ①溶液中出现白色沉淀　　②有刺激性气味的气体产生　　③白色沉淀量逐渐增多　　④白色沉淀完全消失　　⑤白色沉淀量逐渐减少 请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________． (3) 依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式： ①________． ②________． ③________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	NH4Al(SO4)2NH4+＋Al3+＋
(2)	①③②⑤④
(3)	答案：①Al3+＋3OH－Al(OH)3↓,②NH4+＋OH－NH3↑＋H2O,③Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O 　　解析：硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，完全电离出NH4+、Al3+、．加入NaOH溶液，OH－能与NH4+和Al3+作用，但由于3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+，即碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3(对照Cl2通入Br－和I－的混合溶液中，先与I－反应生成I2)，则先发生的反应是OH－与Al3+生成Al(OH)3沉淀．随后由于存在NH4+，Al(OH)3不能与OH－生成AlO2－(两者不能共存，也可理解为NH4+将AlO2－重新转化为Al(OH)3)，发生的反应为NH4+与OH－生成NH3逸出．最后是Al(OH)3逐渐溶解生成AlO2－．