题目内容
4．
实验室利用如图装置进行中和热的测定． 回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方盖硬纸板．
（2）把温度为13℃，浓度为1.0mol•L-1的盐酸和1.1mol•L-1的碱溶液 各 50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
| 反应物 | 起始温度（℃） | 终了温度（℃） | 中和热（kJ•mol-1） |
| ①HCl+NaOH | 13 | 19.8 | -a |
| ②HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | -b |
分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）根据弱电解质电离需要吸收热量；为了使盐酸充分反应，碱液应过量；先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；
（2）NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少，中和热数值偏小，所以a＞b；
碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度；
50mL1.0mol•L-1的盐酸与50mL 1.1mol•L-1的 NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×1.0mol•L-1=0.05mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为6.8℃，则生成0.05mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×6.8℃=2842.4kJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{2842.4kJ}{0.05mol}$=-56.8 kJ/mol，
故答案为：＞；使盐酸充分反应，提高实验的准确度；56.8．
点评 本题考查了中和热的测定，明确中和热的定义和测量中和热的原理是解题关键，注意实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，测定结果才能准确．
练习册系列答案
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