Question

8．在密闭容器中进行X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）的反应，其X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）

• A． Z=0.5mol/L
• B． Y₂=0.5mol/L或X₂=0.1mol/L
• C． Z=0.4mol/L
• D． X₂=0.2mol/L或Y₂=0.6mol/L

Answer 1

分析 该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，采用极限法分析解答．

解答 解：该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，假设Z完全转化，完全反应后则c（Y₂）=0、c（X₂）=（0.1+0.1）mol/L=0.2mol/L、c（Y₂）=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；
假设X₂、Y₂完全转化为生成物，完全反应后c（Z）=0.4mol/L，
实际上存在平衡状态，所以c（X₂）为0.1mol/L～0.2mol/L、c（Y₂）为0.3～0.6mol/L、c（Z）在0.2～0.4mol/L，
故选B．

点评 本题考查化学平衡建立过程，明确可逆反应特点是解本题关键，利用极限法分析解答即可，题目难度不大．