Question

13．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用1图表示．

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH₄⁺+5  O₂═2  NO₂^-+H⁺+N₂O+5H₂O
（4）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH 将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Answer 1

分析 （1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物；
（2）a．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；
b．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化；
c．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N₂）或一氧化二氮（N₂O）的过程；
d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，生成N₂O、NO₂^-、H⁺和水，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式得到；
（4）结合电解池中的电极反应和生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，依据电极反应中电子守恒计算溶液中氢离子浓度减小和氢离子浓度增加，判断溶液PH变化．

解答 解：（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子是固氮作用，
故答案为：②；
（2）a．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故a错误；
b．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，故b正确；
c．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N₂）或一氧化二氮（N₂O）的过程，不一定有氧参加，故c错误；
d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量，故d正确；
故答案为：ad；
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，生成N₂O、NO₂^-、H⁺和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e^-，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO₂^-前为2，N₂O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH₄⁺+5O₂═2NO₂^-+6H⁺+N₂O+5H₂O，
故答案为：6，N₂O，5H₂O；
（4）电解池中阳极溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气具有强氧化性酸性溶液中能氧化铵根离子为氮气除去，3Cl₂+2NH₄⁺=N₂+8H⁺+6Cl^-，阴极电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，若生成n （H₂）：n （N₂）=3：1，电子守恒得到6H⁺～3H₂～6e^-～N₂～3Cl₂～6e^-～8H⁺，阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多，溶液 PH减小，
故答案为：减小．

点评 本题考查了含氮元素的物质的综合应用，氧化还原反应原理和电解池原理的分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等．