工业废水中常含有不同类型的污染物.可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是( )选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	含Cr₂O₇^2-废水	加FeSO₄沉降	物理法
B	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法
C	含Cu²⁺等重金属离子的废水	加硫酸盐沉降	化学法
D	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	生物法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．

解答解：A．FeSO₄具有还原性，可与Cr₂O₇^2-+发生氧化还原反应生成Fe³⁺和Cr³⁺，故方法类别为化学法，故A错误；
B．纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故B错误；
C．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故C错误；
D．含复杂有机物的废水，可通过微生物代谢是生物法，故D正确，
故选D．

点评本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键．

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8．在密闭容器中进行X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）的反应，其X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）

	A．	Z=0.5mol/L		B．	Y₂=0.5mol/L或X₂=0.1mol/L
	C．	Z=0.4mol/L		D．	X₂=0.2mol/L或Y₂=0.6mol/L

9．为了检验氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（　　）

氢氧化钠溶液

6．把过量的CO₂气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（　　）

Na[Al（OH）₄]

13．以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和稀H₂SO₄为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄，生成1mol PbSO₄，转移电子的物质的量是1mol．Fe²⁺催化过程可表示为：
①2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
②2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2Fe²⁺．（用离子方程式表示反应②）
（2）写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：PbSO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na₂SO₄+H₂O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图2所示．
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液．结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
（4）将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的电解液，电解Na₂PbC1₄溶液，生成Pb，如图3所示．
①阴极的电极反应式是PbCl₄^2-+2e^-=Pb+4Cl^-．
②电解一段时间后，Na₂PbC1₄浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是继续向阴极区加PbO粗品．

3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	无色溶液：AlO₂^-、Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺
	C．	室温，溶液中水电离出的H⁺、OH^-浓度的乘积为10^-28：Na⁺、NO₃^-、Mg²⁺、K⁺
	D．	无色溶液：Cr³⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、NH₄⁺

10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	NaAlO₂ （aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）₃ $\stackrel{△}{→}$Al
	B．	CaSO₄（s）$\stackrel{饱和Na_{2}CO_{3}}{→}$CaCO₃（s）$\stackrel{CH_{3}COOH（aq）}{→}$（CH₃COO）₂Ca（aq）
	C．	Fe₂O₃ $\stackrel{HCl（aq）}{→}$ FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl₃
	D．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$ Na₂CO₃

7．（某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备．
【探究一】用下面的装置如图1和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、B、E、D、F（用字母表示），其中装置C的作用是除去HCl气体．
【探究二】
（1）某小组同学为探究SO₂的漂白性性质，用如图2所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验的作用．从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（2）该小组同学又对SO₂与氯水的反应进行探究．
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO₂，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色．②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO₂与品红结合成无色物质．设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者．
【探究三】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．
（1）制取Na₂S₂O₄常用甲酸钠法．控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同时通SO₂维持溶液酸性，即可生成Na₂S₂O₄，反应的离子方捏式2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂．
（2）测定保险粉纯度．Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应：5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄═5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O．称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液21.00mL．则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为60.9% （杂质不参与反应）．

11．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里
	B．	铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
	C．	NH₃能发生氧化还原反应进而生产硝酸
	D．	氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一