[题目]下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时.用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应:正.逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4溶液混合时.n(Mn2+)随时间的变化D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线.且b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应：正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

【答案】B

【解析】

A、0.1molL-1NaOH溶液的pH为13，用0.1molL-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，错误；

B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆会增大，而K正会减小，正确；

C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，当高锰酸钾完全反应，速率不在变化，错误；

D、强酸稀释时pH变化较大，所以I是较强酸，b点的pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c点，所以b点的溶液的导电性比c点溶液的导电性强，错误；

答案选B。

练习册系列答案

试根据以上内容回答下列问题：

(1)X的化学式为_____________。

(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。

(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。

(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。

【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。