Question

【题目】在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 无法计算

Answer 1

【答案】C

【解析】

Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N原子守恒，求出消耗HNO3的物质的量；

Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)＋n(NO2、NO)=+=0.11mol，故C正确。