Question

【题目】常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，CH3COOH的Ka大于HCN的Ka，物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH小于HCN，曲线I代表的是HCN，曲线II代表的是CH3COOH，错误；B项，点①和点②表示加入10mLNaOH溶液，此时点①中的物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），点②中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），由于两溶液中c（Na+）相等，则c（HCN）+c（CN-）= c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）- c（CN-）= c（HCN）- c（CH3COOH），正确；C项，点③溶液由CH3COONa和CH3COOH混合而成，点⑤溶液由NaCN和HCN混合而成，点③和点⑤溶液中的OH-全部来自水电离，点③和点⑤溶液的pH都等于7，点③和点⑤溶液中水的电离程度相等，错误；D项，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程中，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），点②和点③之间溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（CH3COO-），错误；答案选B。