题目内容
4．
某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．（1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置②中的NaOH溶液换成下列bc也可以起到尾气处理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是Cl2（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白（或强氧化性）性．
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是NaCl．
分析 （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）氯气呈黄绿色；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；
（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价．
解答 解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH溶液可以和氯气之间反应，FeSO4溶液、Na2SO3溶液能和氯气反应可以起到尾气处理的作用，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性、漂白性（或强氧化性）；
（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．
点评 本题考查了氯气的有关性质，知道氯水中的成分及各种成分的性质是解本题关键，知道非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大．
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相关题目
14．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
①反应I的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
| 反应 | 平衡常数KP | |
| 773K | 873K | |
| Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g） | 19.4 | 0.803 |
| Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
15．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氧化铝与盐酸：O2-+2H+═H2O | |
| C． | NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 | |
| B． | Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 | |
| C． | Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 | |
| D． | Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 |
19．解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ | |
| B． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2↑ |
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）叙述Ⅱ
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 1-已醇的沸点比已烷的沸点高89℃ | 1-已醇和已烷可通过蒸馏初步分离 |
| B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
| C | H2SO4是离子化合物 | 硫酸溶液可导电 |
| D | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Ba2+ | B． | Na+ | C． | OH- | D． | Ag+ |
14．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，其化学式分别为：CO，CO2．
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）序号④⑤⑪的元素组成的化合物为NaClO，写出电子式
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
，O=C=O．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）序号④⑤⑪的元素组成的化合物为NaClO，写出电子式
．