Question

（1）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应，生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1mol 产物的数据）．

根据图一回答下列问题：
（1）P（s）和Cl₂（g）反应生成PCl₃（g）的热化学方程式：

 

（2）PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）的热化学方程式：

 

（3）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

 

．
（4）实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验：
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

 

．
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

 

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯的盖板中间小孔太大
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数．

Answer 1

考点：中和热的测定,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；
（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（4）①金属导热快，热量损失多；
②根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断．

解答： 解：（1）根据图示可知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol，故答案为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ/mol；
（2）根据图象可知，PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），反应物的总能量小于于生成物的总能量，该反应是吸热反应，反应热为△H=+93kJ/mol，则热化学方程式为：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol，故答案为：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol；
（3）①H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ?mol^-1
②O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ?mol^-1
④H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
利用盖斯定律对方程式进行合理变换，①+

1

2

×②+③+④可得出：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=0.92+0.5×6.84+（-285.8）+44=-237.46kJ?mol^-1
故答案为：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ?mol^-1；
（4）①不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：Cu传热快，热量损失大；
②A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值偏小，故C正确；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，生成的水偏多，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
故选ABCD．

点评：本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算、盖斯定律运用、中和热的测定知识等知识，解题中需注意：热化学方程式中有没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热有没有呈现对应的比例关系．