题目内容
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视
⑤所用NaOH已经潮解
⑥称量时所用砝码生锈．
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视
⑤所用NaOH已经潮解
⑥称量时所用砝码生锈．
| A、①③⑤ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、②④⑥ |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：分析操作对n、V的具体影响，根据c=
分析不当操作对浓度的影响．
| n |
| V |
解答：
解：①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①选；
②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故②不选；
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故③选；
④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④不选；
⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故⑤选；
⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故⑥不选；
故选：A．
②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故②不选；
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故③选；
④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④不选；
⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故⑤选；
⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故⑥不选；
故选：A．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．
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| D、若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加 |
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| ||||
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g） C（s）+
O2（g）=CO（g）．
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g） C（s）+
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| A、只有① | B、只有② |
| C、①② | D、①②都不符合题意 |
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| A、Fe（OH）3 |
| B、FeCl2 |
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