题目内容
下列物质全部以共用电子对成键的是（ ）
| A、HF |
| B、Ca（OH）2 |
| C、CaCl2 |
| D、NH4NO3 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：全部以共用电子对成键，则均为非金属元素，只存在共价键，以此来解答．
解答：
解：A．H、F之间全部以共用电子对成键，故A选；
B．含钙离子与氢氧根离子之间的离子键、O-H共价键，故B不选；
C．含钙离子与氯离子之间的离子键，故C不选；
D．含铵根离子与硝酸根离子之间的离子键及N-H、N-O共价键，故D不选；
故选A．
B．含钙离子与氢氧根离子之间的离子键、O-H共价键，故B不选；
C．含钙离子与氯离子之间的离子键，故C不选；
D．含铵根离子与硝酸根离子之间的离子键及N-H、N-O共价键，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，铵盐中含离子键为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应一定是△S＞0，非自发反应一定是△S＜0 |
| C、△S＞0且放热的反应一定是自发反应 |
| D、非自发反应在任何条件下都不能实现 |
关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示 |
| B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强 |
| C、从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
| D、X-离子的还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C、断开化学键的过程会放出能量 |
| D、反应物和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）
| A、H2O、SO2 |
| B、BeCl2、CO2 |
| C、H2O、NH3 |
| D、NH3、CH2O |
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
| A、H2O |
| B、CaC12 |
| C、NH4C1 |
| D、C12 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物 |
| B、Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 |
| C、W得电子能力比Q强 |
| D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
下列微粒中：①13Al3+②
③Cl- ④F-，其核外电子数相同的是（ ）
③Cl- ④F-，其核外电子数相同的是（ ）| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（ ）
| A、碳酸钠溶液和稀盐酸 |
| B、AgNO3溶液和氨水 |
| C、偏铝酸钠溶液和稀盐酸 |
| D、氯化钙溶液和碳酸钠溶液 |