题目内容
5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32- | |
| B． | 加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+ | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42- | |
| D． | 加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+ |
分析 A．可能含有HCO3-；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．生成的沉淀不一定为CaCO3．
解答 解：A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32-或HSO3-、HCO3-，故A错误；
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故B正确；
C．溶液不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故C错误；
D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，注意检验离子存在时，需要排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A． | 检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | |
| B． | 标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA | |
| C． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 | |
| D． | 某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
13．下列有关表述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式： | B． | 硫原子的价电子排布式：3s23p4 | ||
| C． | 氮化硅的分子式：Si4N3 | D． | N原子的电子排布图为： |
20．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）
| A． | 22m/n mol-1 | B． | m/22n mol-1 | C． | n/32m mol-1 | D． | n/32mmol-1 |
A具有和苯相似的性质．
2HCHO+2H2O；
、
；
．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN- | |
| B． | c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+ | |
| D． | 滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- |
14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | |
| B． | 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0 平衡后，升高温度，体系颜色加深 | |
| C． | 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 | |
| D． | FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深 |
15．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出实验①②③所用氢氧化钠的组成结论．
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |