题目内容
2．某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O4，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4 | |
| B． | 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替 | |
| C． | 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为V2O4 | |
| D． | 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶 |
分析 放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O4得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时阴阳极反应与负极、正极相反，据此分析．
解答 解：A．放电时，V2O4得电子而作正极，反应式为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4，故A正确；
B．锂易与KOH水溶液反应，则凝胶介质不可用KOH水溶液代替，故B错误；
C．充电时电池的正极即作阳极失电子后LixV2O4转化为V2O4，故C错误；
D．电子不能通过凝胶介质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池电解池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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7．以下关于元素性质的比较正确的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞H2O＞HF | B． | 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 | D． | 金属还原性：Mg＞Ca |
13．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH=1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；
（4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
（4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
10．化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等 | |
| B． | 生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物 | |
| C． | 阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂 | |
| D． | 成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素 |
17．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断不正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断不正确的是（ ）| A． | 五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强 | |
| B． | 氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X | |
| C． | Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 | |
| D． | X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 |
7．
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁．常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁．常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单阴离子的还原性：Z＜W | |
| B． | Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡 | |
| C． | 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解 | |
| D． | X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 |
11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池能在高温下工作 | |
| B． | 该电池工作时，中间室中的Cl-移向右室 | |
| C． | 正极上发生的电极反应：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH- | |
| D． | 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移4 mol电子 |
20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，反应速率增大，产率增大 | |
| B． | 增大反应物H2的浓度，HI%增大 | |
| C． | 增大压强，浓度增大，平衡不移动 | |
| D． | 使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大 |