题目内容

6．玻尔认为原子核外电子离核越近能量越低．那么，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H+）的K层所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应（　　）的光子．
A．波长最长B．波长最短C．平均波长D．中间波长

分析 氢离子（H+）的K层具有的能量最低，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H+）的K层所释放能量最大，结合光子波长与释放能量成反比分析．

解答 解：原子核外电子离核越近能量越低，则氢离子（H+）的K层具有的能量最低，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H+）的K层所释放能量最大，而光子具有能量与波长成正比，则所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应波长最短的光子，
故选B．

点评 本题考查原子核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，明确明确原子核外电子具有能量与离核远近的关系为解答关键，注意光子波长与释放能量的关系．

练习册系列答案
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12．人类社会的进步离不开创新的发展．下列行为不符合绿色发展宗旨的是（　　）
A．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
B．推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品
C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
D．提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
17．2013年三月，欧盟决定暂停征收航空碳排放税，由此可以看出人类发展与环境保护的冲突仍然尖锐，大气保护工作只能在人们的各种冲突中曲折前行．
（1）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：②2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
（3）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．其中Y为CO2．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32--2e-=2CO2．
写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，它既有杀菌消毒的功能，又有净水的功能，请根据所需知识简要解释其净水的原理：FeO42-在杀菌消毒过程中被还原为Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的．
14．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
A．石墨和金刚石互为同位素
B．金刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJ
C．C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
D．C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．Cl-离子的结构示意图：B．HF的电子式：
C．8个中子的碳原子的核素符号：12CD．CO2的结构式：O=C=O
11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．MgCl2→Mg（OH）2B．Fe3+→Fe2+C．HNO3→NOD．Cl-→Cl2
18．下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是（　　）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀
15．某溶液中存在较多的H+、SO42-和Cl-，其中还可能大量存在的离子是（　　）
A．OH-B．Mg2+C．S2-D．Ag+
16．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现
D．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

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