Question

5．用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应、还原反应、被氧化、被还原的物质是什么？
（1）Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑
氧化反应物质是Zn，被氧化物质是Zn，还原反应物质是H₂SO₄，被还原物质是H₂SO₄．
（2）C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化反应物质是C，被氧化物质是C，还原反应物质是浓H₂SO₄，被还原物质是浓H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）在反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H₂SO₄为氧化剂，据此分析；
（2）C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：（1）在反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H₂SO₄为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e^-，电子转移的方向和数目为，所以氧化反应物质是Zn，被氧化物质是Zn，还原反应物质是H₂SO₄，被还原物质是H₂SO₄，故答案为：；Zn；Zn；H₂SO₄；H₂SO₄；
（2）C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，S元素的化合价降低，则
H₂SO₄为氧化剂，该反应中转移4e^-，电子转移的方向和数目为；
所以氧化反应物质是C，被氧化物质是C，还原反应物质是浓H₂SO₄，被还原物质是浓H₂SO₄，故答案为：；C；C；浓H₂SO₄；浓H₂SO₄；

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．