题目内容
16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）| A． | 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液 | |
| B． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 | |
| C． | 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
分析 A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解；
C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子；
D．相同条件下，只有催化剂不同．
解答 解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故B错误；
C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C正确；
D．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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6．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比（VA：VB） |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ |
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
．
11．某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（ ）
| A． | 23 | B． | 46 | C． | 69 | D． | 92 |
1．NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．
（2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
请分析，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．
（2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
| 物理量 实验序号 | V（溶液）/mL | NH4Cl/g | 温度/℃ | pH | … |
| 1 | 100 | m | T1 | … | |
| 2 | 100 | m | T2 | … | |
| 3 | 100 | 2m | T2 | … |
8．下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（ ）
| A． | 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| B． | 用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 | |
| C． | 液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处 | |
| D． | 应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果 |