Question

常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

• A、若溶质为NaA和HA，则一定存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、若溶质为NaA，溶液中可能存在：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．
A、溶质为NaA、HA，根据酸的电离程度和盐的水解程度进行分析；
B、若c（OH^-）＞c（H⁺），利用溶质可能为NaA、NaOH来分析
C、阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒；
D、根据溶液中质子守恒进行判断．

解答： 解：A、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时可以存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒，如果c（Na⁺）＞c（A^-），则应该满足：c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，当HA为弱酸时，根据质子守恒可知：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，并学会利用电荷守恒来分析解答．