题目内容
下列实验叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变 |
| B、久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 |
| D、钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：A．新制氯水放置数天，HClO分解，促进氯气与水的反应正向移动；
B．久置的氯水中只含盐酸；
C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜；
D．钠投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应．
B．久置的氯水中只含盐酸；
C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜；
D．钠投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应．
解答：
解：A．新制氯水放置数天，HClO分解，促进氯气与水的反应正向移动，则溶液中的Cl2分子数目减少，故A错误；
B．久置的氯水中只含盐酸，则使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，故B错误；
C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，可观察到剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，故C正确；
D．钠投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应生成蓝色沉淀，不会生成Cu，故D错误；
故选C．
B．久置的氯水中只含盐酸，则使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，故B错误；
C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，可观察到剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，故C正确；
D．钠投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应生成蓝色沉淀，不会生成Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意物质的性质、发生的反应判断、平衡移动及氯水的成分等知识点即可解答，综合性较强，题目难度中等．
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常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）
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只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol?L-1）是（ ）
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