题目内容
铝-空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源．电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3↓下列说法中正确的是（ ）
| A、电池工作时，铝做正极 |
| B、电池负极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e-=12OH- |
| C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D、外电路中每通过1mole-，铝的质量理论上减小9g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．
解答：
解：A．电池工作时，电流从正极铂电极沿导线流向负极铝电极，铝做负极，故A错误；
B．负极上电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，故B错误；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；
D．外电路中每通过1mole-，依据电子守恒和电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，铝的质量理论上减小质量=
mol×27g/mol=9g，故D正确；
故选D．
B．负极上电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，故B错误；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；
D．外电路中每通过1mole-，依据电子守恒和电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，铝的质量理论上减小质量=
| 1 |
| 3 |
故选D．
点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．
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短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A、元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键 |
| B、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W |
| C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 |
| D、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W） |
常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）
| A、若溶质为NaA和HA，则一定存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| C、溶液中可能存在c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、若溶质为NaA，溶液中可能存在：c （OH-）=c（H+）+c（HA） |
同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差（ ）
| A、1 | B、8 | C、11 | D、25 |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C、在C（s）+O2（g）=CO2（g）反应中，增加C的量，反应速率不能增大 |
| D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）
| A、NaCl固体中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离 |
| B、Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH溶液除去 |
| C、用酒精可以从碘水中萃取碘 |
| D、Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯 |
只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol?L-1）是（ ）
| A、CaCl2和Na2CO3 |
| B、稀H2SO4和BaCl2 |
| C、Ba（OH）2和NaHCO3 |
| D、NaAlO2和盐酸 |
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B、在CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，1 mol水得到1mol电子 |
| C、氧化还原反应的特征是电子的转移 |
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