题目内容

10．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为：D．苯的最简式为C6H6

分析 A．聚丙烯是丙烯中C=C双键中1个碳碳键断开自身加成反应生成高聚物，链节中主链为2个碳原子；
B．丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，三个碳原子在一条链上；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出；
D．最简式为分子中各原子的最简比．

解答 解：A．聚丙烯是丙烯中C=C双键中1个碳碳键断开自身加成反应生成高聚物，链节中主链为2个碳原子，聚丙烯的结构简式为，故A错误；
B．丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，三个碳原子在一条链上，其球棍模型为：，故B正确；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；
D．C6H6为分子式，苯的最简式为CH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、球棍模型、结构简式、最简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反应中，下列说法正确的是（　　）
A．CuSO4只做还原剂
B．10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol
C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物
D．生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol
1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（　　）
A．松花蛋B．纯净水C．可乐D．馒头
18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：
 
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：
5．某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）b．
a．加成反应   b．水解反应     c．加聚反应    d．取代反应
（3）满足下列条件的A的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式中的一种．
①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．
15．已知某有机物的相对分子质量为30
（1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．
2．常温下有0.1mol•L-1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．
19．与100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液
20．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）反应①的化学方程式为3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目．
（5）在反应②中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为3mol．

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