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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强


解析：从氟到碘，元素非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。

答案：B


练习册系列答案
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近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是(　　)

A．34S原子核内的中子数为16

B．1HO的摩尔质量为20 g/mol

C．13C和15N核内的质子数相差2

D． H-核外电子数为2

下列说法正确的是(　　)

A．蔗糖和麦芽糖的分子式相同都是还原性糖

B．糖类分子都可以用通式Cn(H2O)m表示，所以糖类又称碳水化合物

C．麦芽糖在一定条件下可以缩聚成淀粉

D．葡萄糖溶液加到新制的氢氧化铜中，出现沉淀溶解，形成绛蓝色溶液，这表明它具有多羟基的性质。加热此蓝色溶液到沸腾，出现红色沉淀，表明它具有醛基性质。

有A、B、C、D四种无色液体，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知：

①B、C均能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C、D均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质，并写出有关反应的化学方程式。

(1)A是________，B是________，C是________，D是________。

(2)写出下列反应的化学方程式：蔗糖水解、葡萄糖发生银镜反应、甲酸乙酯水解。

X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价

C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高

D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越弱

纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 

A.50%         B.75%          C.92.7%          D.100%

高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是

A．中间产物 　　B．氧化剂   　C．最终产物   　D．催化剂

下列说法中正确的是(　　)

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在共价键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

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