题目内容

15．下列物质与水反应会放出氧气的是（　　）
A．NaB．SO2C．Na2O2D．NO2

分析 根据已有的知识进行分析，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮．

解答 解：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不放氧气，故A错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不放氧气，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；
D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用．

练习册系列答案
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5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．
（1）制备莫尔盐的流程如图：

①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是除去废铁屑表面的油污．
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是洗去晶体表面杂质，减少晶体损失．
（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时红色褪去，半分钟内不变红．
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数60%（写出计算过程）．
6．下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、NaClD．NH3、H2O、CO2
3．下列关于硅及其化合物性质的说法，正确的是（　　）
A．硅的非金属性比碳强B．SiO2可做太阳能电池
C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子
10．下列说法错误的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物
B．雾能产生丁达尔效应，雾属于胶体
C．新制氯水、HClO和SO2都有漂白作用
D．硝酸能与苯发生取代反应
20．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
A．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．S2-的结构示意图：
C．二氧化碳电子式：D．氮气的结构式：N-N
7．下列溶液的物质的量浓度不是1mol/L的是（　　）
A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液
B．将500克胆矾溶于2升水中
C．200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液
D．把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液
4．如图各有机物相互转化关系中，无色气体 A 为石油裂解的产品之一，A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平．B、D 均为日常生活中常见的有机物．

回答下列问题：
（1）由F生成乙二醇的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热，
（2）A 生成 B 的反应方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，B生成C的反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
5．根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计和搅拌器．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为57.2KJ．

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