题目内容
10．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（ ）| A． | 都是金属元素 | B． | 原子半径相差不大 | ||
| C． | 最外层电子数相同 | D． | 化合价相同 |
分析 原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．
解答 解：A．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；
B．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故B错误；
C．Li和Na都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意把握原子结构决定性质的规律，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似．
练习册系列答案
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1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | K打开，Zn片上会有金属铜析出 | |
| B． | 无论K是否闭合，锌片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变浅 | |
| C． | K闭合时，SO42-向铜电极移动 | |
| D． | K闭合时，电子从负极Zn流向正极 Cu，再从溶液中回到负极Zn |
18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期第ⅤA族 | B． | 第二周期第ⅤA族 | C． | 第三周期第ⅣA族 | D． | 第三周期第ⅤA族 |
化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．
15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能加快反应 | B． | 升高温度能增大反应的速率 | ||
| C． | 改变压强对反应速率没有影响 | D． | 降低温度能加快反应 |
2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
| A． | A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
| B． | 由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B | |
| C． | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 | |
| D． | 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 |
19．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
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| C． | Mg2+结构示意图： | D． | CO2的电子式： |