题目内容
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
| A、CO2和CH4 |
| B、KOH和CH4 |
| C、SiO2和CO2 |
| D、Na和HCl |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型．
解答：
解：A．CH4中C原子和H原子之间只存在共价键、H2O中O原子和H原子之间只存在共价键，CH4和H2O的构成微粒是分子，所以都是分子晶体，故A正确；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子晶体；CH4中H原子和C原子之间只存在共价键，为分子晶体，故B错误；
C．SiO2中Si原子和O原子之间只存在共价键，但二氧化硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体；CO2中C原子和O原子之间只存在共价键，但二氧化碳的构成微粒是分子，所以二氧化碳是分子晶体，故C错误；
D．HCl中Cl原子与H原子之间只存在共价键，为分子晶体；Na为金属单质，属于金属晶体，故D错误；
故选A．
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子晶体；CH4中H原子和C原子之间只存在共价键，为分子晶体，故B错误；
C．SiO2中Si原子和O原子之间只存在共价键，但二氧化硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体；CO2中C原子和O原子之间只存在共价键，但二氧化碳的构成微粒是分子，所以二氧化碳是分子晶体，故C错误；
D．HCl中Cl原子与H原子之间只存在共价键，为分子晶体；Na为金属单质，属于金属晶体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型，根据微粒之间的作用力判断化学键，题目难度不大．
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将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点．下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（ ）
A、分散系的分类： |
B、AlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式： |
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下列做法合法的是（ ）
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下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）
| A、着色剂_______苯甲酸钠 |
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
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为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂是（ ）
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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）
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| D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 |
如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．