题目内容
为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂是（ ）
| A、KOH |
| B、K2CO3 |
| C、Zn（NO3）2 |
| D、ZnCO3 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质．
解答：
解：加入A、B、C等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等物质，减小氢离子的浓度，pH增大，且不引入新的杂质，
故选D．
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等物质，减小氢离子的浓度，pH增大，且不引入新的杂质，
故选D．
点评：本题考查盐类水解的原理及分离提纯，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．
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现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是
（ ）
（ ）
| A、④①②⑤⑥③ |
| B、⑥①②④③⑤ |
| C、②①④⑥③⑤ |
| D、①④②③⑥⑤ |
在给定的四种溶液中，各离子能在溶液中大量共存的有（ ）
| A、无色溶液：Al3+、K+、Cl-、[Al（OH）4]- |
| B、c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| D、滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
T0℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g） |
| B、该可逆反应的△H＞0 |
| C、图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7% |
| D、T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＞T0 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
| A、CO2和CH4 |
| B、KOH和CH4 |
| C、SiO2和CO2 |
| D、Na和HCl |
某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（ ）
| A、戊烷 | B、2-甲基丁烷 |
| C、己烷 | D、2，2-二甲基丙烷 |
实验中剩余的药品应（ ）
| A、放回原瓶 |
| B、拿出实验室 |
| C、放入垃圾筒 |
| D、放入指定容器 |
利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大压强 |
| C、升高温度同时充入N2 |
| D、及时将C02和N2从反应体系中移走 |
