题目内容
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）| A、Mg 电极是该电池的负极 |
| B、H2O2 在石墨电极上发生还原反应 |
| C、石墨电极附近溶液的pH 增大 |
| D、溶液中Cl-向正极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，据此分析解答．
解答：
解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；
C．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故C正确；
D．放电时，氯离子向负极移动，故D错误；
故选D．
B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；
C．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故C正确；
D．放电时，氯离子向负极移动，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
有关
C的说法正确的是（ ）
13 6 |
| A、电子数为13 |
| B、质子数为6 |
| C、中子数为6 |
| D、质量数为6 |
下列说法错误的是（ ）
| A、CO2和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物质 |
| B、SiO2与烧碱溶液反应后，溶液的碱性一定减弱 |
| C、SO2通入氢硫酸溶液中，溶液的酸性一定减弱 |
| D、NO2分子在一定条件下可以相互结合为N2O4分子 |
下列物质中含有离子键的是（ ）
| A、Br2 |
| B、CO2 |
| C、NH4Cl |
| D、HNO3 |
20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是（ ）
| A、HCl |
| B、H2SO4 |
| C、H2C2O4（草酸） |
| D、H3PO4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA |
| B、标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol |
| C、常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA |
| D、铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水 |
| B、滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性 |
| C、往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子 |
| D、蒸发中当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干 |
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
| B、1mol NH4+有4NA个N-H键 |
| C、标准状况下，46g乙醇的体积为22.4L |
| D、16g O3气体有NA个氧原子 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA |
| B、常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA |
| C、0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA |
| D、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |