Question

12．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

• A． 2   4   3   2   2    6
• B． 0   2   1    0   1   2
• C． 2   0   1   2   0    2
• D． 2   2   2    2   1   4

Answer 1

分析 向FeBr₂溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，根据氯气和FeBr₂反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际，
A.2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯气足量时可以发生；
B.0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
C.2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯气不足时，可以发生；
D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答 解：A.3mol氯气可以氧化4molBr^-、2molFe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B．氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B错误；
C．加入的氯气先氧化Fe²⁺，1molCl₂可以氧化2molFe²⁺，发生反应 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D．加入的氯气2mol其中1mol把2molFe²⁺完全氧化成Fe³⁺，还有1mol剩余可以氧化2mol Br^-，发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选B．

点评 本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．