题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O |
| B、二氧化硫通入溴水溶液：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2Br-+2H+ |
| C、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| D、金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化铜为沉淀应保留化学式；
B．硫酸为强电解质，应拆成离子形式；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，反应生成硫酸铁和水；
D．原子个数不守恒．
B．硫酸为强电解质，应拆成离子形式；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，反应生成硫酸铁和水；
D．原子个数不守恒．
解答：
解：A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故A错误；
B．二氧化硫通入溴水溶液，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故B错误；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．金属钠溶于水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C．
B．二氧化硫通入溴水溶液，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故B错误；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．金属钠溶于水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷、原子个数是否守恒．
练习册系列答案
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下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
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以下变化中需加氧化剂的是（ ）
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Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
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0.25L NaOH溶液中溶有10g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mo1/L |
| B、1 mo1/L |
| C、0.5 mo1/L |
| D、0.05 mo1/L |
下列有关化学用语正确的是（ ）
A、氧原子的结构示意图： | ||
| B、乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
C、中子数为16的硫离子
| ||
D、N2的电子式： |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
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