Question

把物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.05mol·L^－1，故错。故选D。

考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。