题目内容
有溶质的物质的量浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和盐酸，把V1 mL NaOH溶液加入到V2 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．则（ ）
| A、V1：V2=3：2 | B、V1：V2=2：1 | C、V1：V2=1：2 | D、V1：V2=2：3 |
分析：所得溶液的pH值为2，溶液中氢离子浓度为1×10-2mol?L-1，说明氢离子过量，根据题中氢氧化钠溶液、盐酸的浓度和体积列式计算出V1：V2的比值．
解答：解：溶液中氢氧化钠的物质的量为：V1×10-3L×0.05mol/L=5V1×10-5mol，
氯化氢的物质的量为：V2×10-3L×0.05mol/L=5V2×10-5mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10-2mol?L-1，
则有：5V2×10-5mol-5V1×10-5mol=（V1+V2）×10-3L×1×10-2mol?L-1=（V1+V2）×10-5mol，
解得：V1：V2=2：3，
故选D．
氯化氢的物质的量为：V2×10-3L×0.05mol/L=5V2×10-5mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10-2mol?L-1，
则有：5V2×10-5mol-5V1×10-5mol=（V1+V2）×10-3L×1×10-2mol?L-1=（V1+V2）×10-5mol，
解得：V1：V2=2：3，
故选D．
点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液pH与氢离子浓度的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
