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把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

D

解析试题分析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.05mol·L－1，故错。故选D。
考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。

练习册系列答案
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（2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）写出反应②的离子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．
有溶质的物质的量浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和盐酸，把V1 mL NaOH溶液加入到V2 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．则（　　）
A、V1：V2=3：2B、V1：V2=2：1C、V1：V2=1：2D、V1：V2=2：3

把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

 

把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是


  1. A.
    若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-)
  2. B.
    若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+) ＞C(H+) ＞C(OH-)
  3. C.
    若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+) ＞C(A-) ＞C(OH-) ＞C(H+)
  4. D.
    若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1

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