下列离子方程式书写正确的是( )A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-C．向NaHCO3溶液中加入过量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在100 mL 1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	B．	在100 mL 2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入标况下5.6 L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
	C．	向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

分析 A．漏写硝酸根离子发生的氧化还原反应；
B．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化；
C．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
D．反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．

解答解：A．在100 mL 1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂的离子反应为3NO₃^-+Fe³⁺+5SO₂+4H₂O═3NO↑+Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺，故A错误；
B．在100 mL 2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入标况下5.6 L的Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故B错误；
C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	盐酸中：K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
	B．	NaOH溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	C．	FeCl₃溶液中：Al³⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-
	D．	NaClO溶液中：K⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-

11．

化石燃料开采、加工过程常产生H₂S废气，H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要课题．
（1）写出H₂S的结构式H-S-H．
（2）H₂S是二元弱酸，可溶于水．写出其电离方程式H₂S?HS^-+H⁺，将少量氨气通入H₂S溶液中反应的化学方程式H₂S+NH₃=NH₄HS．
（3）H₂S易被氧化．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可回收S，其物质转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，当有1mol H₂S转化为硫单质时，需要消耗O₂的物质的量为0.5mol．
（4）H₂S不稳定，在高温下会分解生成硫蒸气和H₂．若反应过程中，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，硫蒸气的分子式为S₂．

8．可逆反应N₂+3H₂═2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）

	A．	升高温度、降低压强、增加氮气		B．	降低温度、增大压强、加入催化剂
	C．	升高温度、增大压强、增加氮气		D．	降低温度、增大压强、分离出部分氨

15．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.01mol A在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4．求A的分子式．

5．以下说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，H⁺浓度增大
	B．	常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
	C．	改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
	D．	常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

12．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-

Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-

Ag⁺、Al³⁺、Cl^-

9．烃A的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₂CH₃；已知A是由烯烃B跟H₂在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（　　）

17．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则下列正确的是（　　）

	A．	x=$\frac{3a}{5-a}$
	B．	x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A点横坐标的值不随x发生变化
	D．	若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

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