题目内容
为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同们设计了两种方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤． 在所得滤渣中加入足量的盐酸，
充分反后，再过滤即得到铜．方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为： 过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
方案2中铜作 极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的
先后顺序全部写出）
另一电极所发生的电极反应为
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
主要表现为： ．
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤． 在所得滤渣中加入足量的盐酸，
充分反后，再过滤即得到铜．方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
方案2中铜作
先后顺序全部写出）
另一电极所发生的电极反应为
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
主要表现为：
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：实验设计题
分析：方案1：三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合金属活动性顺序判断四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序；根据过滤操作的步骤选用仪器；
方案2：根据电解池的工作原理判断电极反应，写出电极反应式；根据方案2中生成了有毒的氯气及成本较高等方面进行评价．
方案2：根据电解池的工作原理判断电极反应，写出电极反应式；根据方案2中生成了有毒的氯气及成本较高等方面进行评价．
解答：
解：方案1：三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应能证明三价铁的氧化性强于铜离子，根据金属活动顺序表得出：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；
过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；漏斗、烧杯、玻璃棒；
方案2：电解时，阳极是活泼电极时，则金属电极会溶解，阴极上有少量气泡产生时，说明金属铜做阴极，按照氧化性顺序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，可以得出放电的离子以及电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；另一极氯离子放电生成氯气，电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处：在阳极上放电的是氯离子，产生氯气，有毒；使用了电解装置，成本较，
故答案为：阴；Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2；产生污染性的气体氯气；使用了电解装置，成本较高．
过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；漏斗、烧杯、玻璃棒；
方案2：电解时，阳极是活泼电极时，则金属电极会溶解，阴极上有少量气泡产生时，说明金属铜做阴极，按照氧化性顺序Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，可以得出放电的离子以及电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；另一极氯离子放电生成氯气，电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处：在阳极上放电的是氯离子，产生氯气，有毒；使用了电解装置，成本较，
故答案为：阴；Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2；产生污染性的气体氯气；使用了电解装置，成本较高．
点评：本题考查了物质的分离与提纯实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见物质的分离与提纯操作方法，明确实验方案设计与评价的方法，试题有利于提高学生的化学实验能力．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、硫可溶于水 |
| B、硫易溶于二硫化碳 |
| C、硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 |
| D、硫在自然界中仅以化合态存在 |
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
