题目内容
有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
由此推出：随着温度的升高，KW的值 ；水的电离程度 ；水的电离平衡向 移动，水的电离过程是 过程．
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
综上所述，可得出如下结论：
①温度、酸、 均能影响水的电离平衡．
②KW只受 的影响，而与其他因素无关．
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
| t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
| KW/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 38.0 | 55.0 |
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
| 纯水 | 加少量盐酸 | 加少量NaOH | |
| c（H+） | 1.0×10-7 mol/L | 增大 | |
| c（OH-） | 1.0×10-7 mol/L | 增大 | |
| c（H+）和c（OH-）大小比较 | c（H+）=c（OH-） | c（H+） | c（H+） |
| 水的电离平衡移动方向 | |||
| KW值 | 1.0×10-14 |
①温度、酸、
②KW只受
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）由题干所给数据找出水的KW与温度的关系、判断水的电离平衡的移动方向，通过移动方向判断水的电离是吸热还是放热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性；根据影响化学反应平衡的因素和KW只受温度的影响分析．
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性；根据影响化学反应平衡的因素和KW只受温度的影响分析．
解答：
解：（1）由题干所给数据可知水的KW与温度成正比，即随着温度的升高，KW的值增大，由Kw=c（H+）?c（OH-）可知，c（H+）和c（OH-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，
故答案为：增大；增大；右；吸热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性，即c（H+）＞c（OH-）；由表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，
故答案为：＞；＜；碱；温度．
故答案为：增大；增大；右；吸热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性，即c（H+）＞c（OH-）；由表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，
故答案为：＞；＜；碱；温度．
点评：本题考查了水的电离、离子积常数，题目难度不大，注意水的离子积常数只受温度的影响．
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