Question

19．已知反应：①2FeCl₃+KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
强酸溶液中，将MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺和I^-四种离子的溶液混在一起，充分反应后：
（1）若溶液中Fe²⁺有剩余，则溶液中一定无MnO₄^-．
（2）若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定无Fe²⁺和I^-．

Answer 1

分析 反应①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；还原性：I^-＞Fe²⁺；
反应②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反应③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；还原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
（1）若溶液中Fe²⁺有剩余，则溶液中一定不存在强氧化性离子；
（2）若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定没有还原性离子．

解答 解：反应①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；还原性：I^-＞Fe²⁺；
反应②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反应③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；还原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
（1）若溶液中Fe²⁺有剩余，则溶液中一定不存在强氧化性离子MnO₄^-，可能存在Fe³⁺或I^-，
故答案为：MnO₄^-；
（2）若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中可能存在Fe³⁺，一定没有还原性离子Fe²⁺和I^-，
故答案为：Fe²⁺和I^-．

点评 本题考查氧化性、还原性强弱比较，明确离子的性质是解本题关键，会根据方程式判断氧化性、还原性强弱，根据氧化性、还原性强弱判断离子共存，注意铁离子和亚铁离子不反应，题目难度中等．