将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L.用惰性电极电解一段时间后.在一电极上析出19.2g Cu,此时.在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为( )A．3.36 LB．5.6 LC．6.72 LD．13.44 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．将含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为（　　）

A．

3.36 L

B．

5.6 L

C．

6.72 L

D．

13.44 L

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．

解答解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
则生成n（Cl₂）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.25mol，
所以阳极共生成标准状况下气体体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故选B．

点评本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等

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	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	CO₃^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺
	C．	Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		D．	NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-

5．把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是（　　）

	A．	把稀硫酸换为浓硫酸		B．	把铝片换成镁片
	C．	加入少量CuSO₄溶液		D．	加少量NaHSO₄固体

2．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验方案	实验目的
A	镁和铝在烧碱溶液中构成原电池	证明镁比铝活泼
B	向锌和稀硫酸的混合物中加入大量硫酸铜溶液	加快产生氢气速率
C	以铁为电极，电解次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液	制备白色氢氧化亚铁
D	用石墨为电极，电解浓度都为0.1mol•L^-1的硝酸铜和硝酸银的混合溶液	探究Cu²⁺和Ag⁺的氧化性强弱

	A．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=2c（H₂CO₃ ）+c（H⁺）-c（OH^-）
	B．	pH=5 的 NaHSO₃ 溶液中：c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2- ）
	C．	同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl③NH₃•H₂O，c（NH₄^-）由大到小的顺序是：②＞①＞③
	D．	常温下，pH=3 的 CH₃COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合 c（CH₃COO^-）＞c（Na ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）