Question

19．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为N_A
• B． 体积为6L 的 O₂，其质量不可能为8 g
• C． 1 mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成N_A个胶体粒子
• D． 1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2N_A

Answer 1

分析 A．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，不存在氯化氢分子；
B．温度和压强影响气体摩尔体积，所以一定条件下气体摩尔体积可能为24mol/L，6L氧气的物质的量为0.25mol，质量为8g；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．

解答 解：A．HCl在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B．适当改变温度和压强，气体摩尔体积可以为24L/mol，则该条件下6L氧气的物质的量为：$\frac{6L}{24L/mol}$=0.25mol，质量为：32g/mol×0.25mol=8g，故B错误；
C．由于Fe（OH）₃胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算该胶体中含有胶粒数目，故C错误；
D．1mol 过氧化钠中含有1mol过氧根离子，阴离子所带电荷的物质的量为2mol，电荷数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．