常温下.pH＝11的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化).恰好完全反应.则下列说法不正确的是 [ ] A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 B．反应后的溶液呈酸性 C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D．反应后的溶液中NH4+.NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，pH＝11的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
[　　]
A．	弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．	反应后的溶液呈酸性
C．	原氨水中有1％的含氮微粒为NH₄^＋
D．	反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L^－1

答案：A

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH

D．反应后的溶液中NH、NH₃·H₂O与NH₃三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－⁴mol/L

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH

D．反应后的溶液中NH、NH₃·H₂O与NH₃三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列问题。

(1)NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________________。

(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1] D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“<”、“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________（填序号）。