Question

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（    ）

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH

D．反应后的溶液中NH、NH₃·H₂O与NH₃三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，说明氨水和盐酸的物质的量相等，所以氨水和盐酸的浓度相同，A错误；反应后生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，B正确；pH＝11的氨水浓度为0.1mol/L，所以氨水的电离程度为1%，有1%的含氮粒子为NH，C正确；盐酸和氨水等体积混合浓度减半，根据物料守恒可知反应后的溶液中NH、NH₃·H₂O与NH₃三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L，D正确。答案选A。

考点：电离平衡

点评：本题主要根据盐酸和氨水等体积混合恰好完全反应来推断。