题目内容
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、二者等体积混合恰好完全中和，说明酸、碱的物质的量浓度相同，正确；B、氨水浓度等于盐酸的浓度等于0.1mol/L，氨水中存在NH3·H2O
NH4＋+OH-,由题意知氨水中c(OH-)=0.001mol/L=c(NH4＋)，所以原氨水中有1%的微粒是NH4＋,正确；C、氨水中水电离的c(H＋)=1×10-14/0.001=1×10-11,盐酸中的c(H＋)=0.1mol/L，其中水电离的c(H＋)=c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13，所以氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍，正确；D、完全中和后混合溶液中不存在NH3分子，错误，答案选D。
考点：考查酸碱混合的有关计算
练习册系列答案
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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应后的溶液呈酸性 |
| C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH |
| D．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L |
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。