题目内容
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H ．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是 ．
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 ．该反应中B体现了 性
（5）写出F与B反应的化学方程式 ．
（1）写出有关物质的化学式：B
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
（5）写出F与B反应的化学方程式
考点：无机物的推断,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：推断题,卤族元素
分析：D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰起氧化剂作用，C为单质，则C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰起氧化剂作用，C为单质，则C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，
（1）由以上分析可知B为HCl，F为Fe3O4，H为FeCl3，
故答案为：HCl；Fe3O4；FeCl3；
（2）反应①中二氧化锰为催化剂，反应②中二氧化锰为氧化剂，
故答案为：催化；氧化；
（3）反应①是二氧化锰条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，
故答案为：KClO3；H2O2；
（4）B与MnO2共热获得D的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中体现了浓盐酸的还原性，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑；还原；
（5）F为Fe3O4，B为浓盐酸，F与B反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（1）由以上分析可知B为HCl，F为Fe3O4，H为FeCl3，
故答案为：HCl；Fe3O4；FeCl3；
（2）反应①中二氧化锰为催化剂，反应②中二氧化锰为氧化剂，
故答案为：催化；氧化；
（3）反应①是二氧化锰条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，
故答案为：KClO3；H2O2；
（4）B与MnO2共热获得D的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（5）F为Fe3O4，B为浓盐酸，F与B反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注重物质性质的综合应用，题目难度不大，本题注意二氧化锰的作用判断和反应特征，注意从化合价的变化角度分析．
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欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2气体 ⑥加入足量的苛性钠溶液 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（ ）
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2气体 ⑥加入足量的苛性钠溶液 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（ ）
| A、④⑤③ | B、⑥①⑤③ |
| C、⑧① | D、⑥②⑤③ |
下列各组，前者一定包括后者的是（ ）
| A、胶体、混合物 |
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| D、氧化物、碱 |
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①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应⑦中和反应 ⑧缩聚反应．
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| A、⑤②①③⑥ |
| B、①②③④⑤⑦ |
| C、⑤②①③⑧ |
| D、①②⑤③⑥ |
有机物
的名称是（ ）
的名称是（ ）| A、4-乙基-6-甲基庚烷 |
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下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）
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把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（ ）
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| B、分液漏斗 |
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