题目内容
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ | |
| B． | 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| D． | 硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
分析 A．HS-离子不能拆开，应该保留整体形式；
B．铜不与稀硫酸反应，反应实质是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，实现了沉淀的转化；
D．离子方程式两边不满足质量守恒．
解答 解：A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS-离子不能拆开，正确的离子方程式为：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故A错误；
B．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成了原电池，铜为正极，锌为负极，电极总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B错误；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，实现了沉淀的转化，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合，二者发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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